HQ - M2E14 - Leis de combinação atômica

Notas do episódio

Como o trabalho quantitativo de Lavoisier criou as bases para a determinação quantitativa de pesos atômicos e estrutura atômica de Dalton, Thomson, Proust, Berzelius, Avogadro e outros. 1808 - Proust demonstra que o CuCO3 tem composição constante, independente do método de preparação. Lei das composições constantes. Dalton observando gases conclui que as diferenças de propriedades só podiam ser explicadas pela existência de átomos como constituintes da matéria, átomos com tamanhos diferentes e "camadas" de calórico que repeliriam átomos entre si. Ao estudar a decomposição de substâncias (água, amônia, etc), ele concluiu que haviam compostos binários, ternários e de composição atômica superior. Também calculou os pesos atômicos relativos por métodos não muito exatos, o que conferiu aos átomos propriedades físicas e a capacidade de formar moléculas. Thomson entrou em contato com o trabalho de Dalton e ajudou a divulgá-lo. Adaptou sua teoria para se adequar à de Dalton. Dalton conseguiu fundamentar a Lei da composição constante de Proust com sua teoria e também a lei das composições múltiplas. 1807 - Thomson publica seu livro em 5 volumes (Sistema de Química) 1808 - Dalton publica seu "Novo sistema de filosofia química" Jons Jacob Berzelius, um jovem químico sueco, resolve se lançar à tarefa de calcular de forma definitiva os pesos atômicos, cujas metodologias de cálculo eram imprecisas e variavam de químico para químico. Antes de conhecer os trabalhos de Wenzel, Richter, Thomson, Wollaston e Dalton, dedicou-se a essa tarefa. Isolou o Se (1818), Si (1823), Ti (1825), muitos minerais e em 1812 tinha realizado tantas análises que foi capaz de estabelecer a lei das múltiplas porpoções de forma definitiva. Berzelius não acreditava que átomos iguais poderiam se combinar, mas conseguiu determinar com grande precisão pesos atômicos e fórmulas químicas de moléculas como NH3, H2O e muitas outras. 1811 - Amedeo Avogadro determinou que gases diferentes em volumes, temperaturas e pressões iguais deveriam ter o mesmo número de moléculas. Baseado em experimentos, determinou corretamente as composições de moléculas diatômicas como H2, O2 e outras. Berzelius combateu fervorosamente as ideias de Avogadro, e durante 50 anos a Química não evoluiu nesse ponto. Mas Avogadro criou o conceito de átomo e molécula (embora chamasse de moléculas elementares e moléculas integrais na época. Wollaston decidiu calcular os pesos atômicos baseado em dados analíticos, seu método atingiu grande sucesso e se tornou o padrão da época. 1814 - Berzelius cria a simbologia química moderna, usando letras maiúsculas e minúsculas (e alguns pontos e barras que logo caíram em desuso), o que permitiu (junto com o tratamento analítico dos elementos) sistematizar muito a Química e matematizar as reações químicas. 1809 - Gay-Lussac e Thenar determinam a composição do HCl e demonstram que ele não possui oxigênio. 1810 - Humphry Davy (1778-1819) demonstrou que o cloro era um elemento químico novo e que fazia parte do HCl. Justus von Liebig determina que os ácidos possuem hidrogênio e passou a escrever as fórmulas químicas dos ácidos de uma forma próxima à moderna. Demonstrou que esse hidrogênio podia ser substituido por metais em reações de neutralização. 1839 - John Frederick Daniell, ao estudar eletroquímica, acaba adotando uma abordagem iônica para descrever os ácidos. As primeiras duas décadas do século XIX tinha definidos elementos químicos e compostos, tinham propriedades quantitativas específicas, tinha um método conveniente para expressar relações químicas, mas ainda o velho problema da afinidade. Esse problema viria a ser resolvido com as descobertas no campo da eletroquímica.